Задание № 3587 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

На катоде металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода ($\ce{Cu}$, $\ce{Ag}$), восстанавливаются из растворов, а активные металлы ($\ce{Na}$, $\ce{K}$) не выделяются, вместо них выделяется $\ce{H2}$. На аноде кислородсодержащие anions ($\ce{SO4^{2-}}$, $\ce{NO3^-}$) не окисляются, окисляется вода с выделением $\ce{O2}$, а бескислородные ионы ($\ce{Cl^-}$, $\ce{Br^-}$) окисляются до $\ce{Cl2}$, $\ce{Br2}$. Проверяем пары. «$\ce{CuSO4}$ и $\ce{AgNO3}$»: $\ce{Cu}$ и $\ce{Ag}$ на катоде, $\ce{O2}$ на аноде в обоих случаях, пара подходит. «$\ce{CuCl2}$ и $\ce{AgNO3}$»: из $\ce{CuCl2}$ на аноде выделяется $\ce{Cl2}$, пара не подходит. «$\ce{NaNO3}$ и $\ce{CuSO4}$»: из $\ce{NaNO3}$ на катоде выделяется $\ce{H2}$, пара не подходит. «$\ce{ZnBr2}$ и $\ce{Cu(NO3)2}$»: из $\ce{ZnBr2}$ на аноде выделяется $\ce{Br2}$, пара не подходит.