Задание № 3579 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

Степень окисления хрома понижается от +6 до +3, в $\ce{K2Cr2O7}$ два атома хрома, поэтому принимается 6 электронов. Железо повышает степень окисления от +2 до +3 и отдаёт по одному электрону. Значит, перед $\ce{FeSO4}$ нужен коэффициент 6. Восстановитель — $\ce{FeSO4}$, продукт его окисления — $\ce{Fe2(SO4)3}$. Шесть атомов железа дают три формульные единицы $\ce{Fe2(SO4)3}$. Полное уравнение: $\ce{K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O}$. Сумма коэффициентов: 6 + 3 = 9. Значения «7», «12» и «4» получаются при ошибках в подсчёте атомов железа или электронов.