Задание № 3300 по химии: Углеводы

Разбор

1) Молярная масса звена $\ce{C6H10O5}$ равна 162 г/моль, значит, $n$(звеньев) = 81 / 162 = 0,5 моль. 2) Звено динитрата $\ce{C6H8N2O9}$ имеет массу 252 г/моль (прирост 90 г на звено), звено тринитрата $\ce{C6H7N3O11}$ имеет массу 297 г/моль (прирост 135 г на звено). 3) Прирост массы: 137,25 − 81 = 56,25 г. 4) Пусть $a$ моль звеньев динитрата, $b$ моль звеньев тринитрата: $a + b = 0,5$; $90a + 135b = 56,25$. Отсюда $45b = 56,25 - 45 = 11,25$, $b = 0,25$ моль, $a = 0,25$ моль. 5) Каждая этерифицированная группа –OH расходует одну молекулу $\ce{HNO3}$: $n(\ce{HNO3}) = 2 \cdot 0,25 + 3 \cdot 0,25 = 1,25$ моль. 6) $m = 1,25 \cdot 63 = 78,75$ г. Значение «94,5» получится, если считать все звенья тринитратом, «63,0» — если все звенья динитратом.